Каков принцип работы сухой порошковой батареи?

Аккумуляторы с сухим порошком также называют аккумуляторами с сухим зарядом. При первом использовании добавьте электролит. Принцип его такой же, как у обычного аккумулятора. Единственное отличие состоит в том, что его активные материалы положительного и отрицательного электродов хранятся в сухом состоянии. Это сделано для увеличения емкости новой батареи и предотвращения утечки во время хранения. Поскольку он хранится в сухом состоянии, активному материалу трудно испортиться. Кроме того, при первом использовании его не нужно заряжать, и его можно использовать сразу после заливки электролита.

Положительный активный материал свинцово-кислотной батареи - диоксид свинца, отрицательный активный материал - губчатый свинец, электролит - разбавленный раствор серной кислоты, а химическая реакция разряда - диоксид свинца, губчатый свинец и электролит реагируют с образованием сульфата свинца и воды, Pb (отрицательный электрод) + PbO2 (положительный) + 2H2SO4 ==== 2PbSO4 + 2H2O (реакция разряда) Химическая реакция заряда - это превращение сульфата свинца и воды в диоксид свинца, губчатый свинец и разбавленную серную кислоту. 2PbSO4 + 2H2O ==== Pb (отрицательный) + PbO2 (положительный) + 2H2SO4 (реакция зарядки) Свинцово-кислотный аккумулятор имеет номинальное напряжение 2,0 В и обычно используется последовательно с 6 В и 12 В для пускового освещения автомобилей. и мотоциклы. Одиночные элементы обычно подключаются последовательно на 48 В, 96 В, 110 или 220 В для различных приложений. Сепаратор из резины, ПВХ, полиэтилена или AGM с очень низким сопротивлением и небольшим количеством примесей для стабилизации энергии ионов используется между положительной и отрицательной пластинами в батарее. Основное уравнение химической реакции заряда и разряда свинцово-кислотных аккумуляторов выглядит следующим образом:

Положительный электрод: PbO2 + 2e + HSO4- + 3H + == PbSO4 + 2H2O

Отрицательный электрод: Pb + HSO4 - == PbSO4 + H ++ 2e

Общая реакция: PbO2 + 2H2SO4 + Pb == 2PbSO4 + 2H2O

Из приведенного выше уравнения химической реакции видно, что когда свинцово-кислотная батарея разряжается, активный материал положительного электрода, диоксид свинца и активный материал отрицательного электрода, металлический свинец, реагируют с сернокислотным электролитом с образованием Сульфат свинца, который является электрохимически реакцией, называется «реакцией дисульфатирования». В конце разряда батареи сульфат свинца, преобразованный в положительные и отрицательные активные материалы, представляет собой кристаллическую структуру с рыхлой структурой и мелкими кристаллами, а степень активности очень высока. В процессе зарядки аккумулятора рыхлый и мелкий сульфат свинца положительного и отрицательного электродов под действием внешнего зарядного тока превращается в диоксид свинца и металлический свинец, и аккумулятор полностью заряжается. Именно эта обратимая электрохимическая реакция позволяет батарее накапливать и выделять электрическую энергию.

Устройство, преобразующее химическую энергию в электрическую, называется химической батареей и обычно называется батареей. После разряда внутренний активный материал можно регенерировать путем зарядки - хранения электрической энергии в виде химической энергии; и преобразование химической энергии в электрическую, когда требуется разрядка. Такая батарея называется аккумуляторной батареей (Storage Battery), которую еще называют вторичной батареей.

Так называемая батарея - это электрохимическое устройство, которое накапливает химическую энергию и при необходимости разряжает электрическую энергию.

Аккумулятор (аккумуляторная батарея) - это устройство, преобразующее химическую энергию непосредственно в электрическую. Это аккумуляторная батарея, которая заряжается за счет обратимой химической реакции. Обычно это свинцово-кислотная батарея, одна из батарей которой принадлежит вторичной батарее. Принцип его работы: внешняя электрическая энергия используется для регенерации внутреннего активного материала во время зарядки, а электрическая энергия сохраняется в виде химической энергии. При разряде химическая энергия снова преобразуется в выходную электрическую энергию, такую как батарея мобильного телефона, обычно используемая в жизни.

В нем используется свинцовая сетка-подложка (также называемая решетчатым телом), заполненная губчатым свинцом в качестве отрицательного электрода, свинцовая сетка-подложка, заполненная диоксидом свинца в качестве положительного электрода, и разбавленная серная кислота, имеющая плотность 1,26-1,33 г / млг / мл в качестве электролита. Когда батарея разряжена, металлический свинец является отрицательным электродом, и происходит реакция окисления с образованием сульфата свинца; диоксид свинца является положительным электродом, и происходит реакция восстановления с образованием сульфата свинца. Когда аккумулятор заряжается постоянным током, два электрода вырабатывают элементарный свинец и диоксид свинца соответственно. После отключения источника питания он возвращается в состояние до разряда, чтобы сформировать химический аккумулятор. Свинцовый аккумулятор можно многократно заряжать и разряжать. Его одноячеечное напряжение составляет 2 В. Батарея представляет собой батарейный блок, состоящий из одного или нескольких мономеров. Батарея упоминается как батарея. Самый распространенный - 6В. У других есть батареи 2В, 4В, 8В, 24В. . Например, аккумулятор, используемый в автомобиле (обычно известный как аккумулятор), представляет собой аккумуляторный блок, в котором шесть свинцовых аккумуляторов соединены последовательно, образуя аккумулятор на 12 В.

Для традиционных свинцовых аккумуляторных батарей с сухим зарядом (таких как автомобильные аккумуляторные батареи с сухим зарядом, аккумуляторные батареи с сухим зарядом для мотоциклов и т. Д.) Дистиллированная вода должна добавляться после периода использования, чтобы поддерживать разбавленный сернокислый электролит с плотностью около 1,28 г / мл; для необслуживаемых аккумуляторов больше не нужно добавлять дистиллированную воду до тех пор, пока использование не будет прекращено. [1]

Химический принцип

Уравнение выглядит следующим образом:

Общая реакция: Pb (s) + PbO2 (s) + 2H2SO4 (водн.) Обратимый символ 2PbSO4 (s) + 2H2O (l)

При разряде: отрицательный Pb (s) -2e- + SO42- (aq) = PbSO4 (s)

Положительный PbO2 (т) + 2e- + SO42- (водн.) + 4H + (водн.) = PbSO4 (т) + 2H2O (л)

Всего Pb (s) + PbO2 (s) + 2H2SO4 (водн.) = 2PbSO4 (s) + 2H2O (l)

Электролизная ячейка во время зарядки

Катод PbSO4 (s) + 2e- = Pb (s) + SO42- (водн.)

Анод PbSO4 (s) + 2H2O (l) -2e- = Pbo2 (s) + SO42- (водн.) + 4H + (a

Примечание (Катод является отрицательным электродом при зарядке)

Физический состав

Основные компоненты свинцовой аккумуляторной батареи:

Анодная пластина (пероксид свинца PbO2) ---> активный материал

Катодная пластина (губчатый свинец Pb) ---> действующее вещество

Электролит (разбавленная серная кислота) ---> серная кислота (H2SO4) + дистиллированная вода (H2O)

Батарейный отсек, крышка (огнестойкий PPABS)

Изолирующая плата (AGM)

Предохранительный клапан

Положительные и отрицательные столбцы и т. Д.

Контакт физического количества

Страница содержит содержимое машинного перевода.