Что делает сухой аккумулятор?

Сухая батарея относится к гальванической батарее в химическом источнике питания, это своего рода одноразовая батарея, она считает, что углеродный стержень является положительным полюсом, а цинковая канистра - отрицательным полюсом, преобразует химическую энергию в электрическую для питания внешней цепи. В химической реакции, поскольку цинк более активен, чем марганец, цинк теряет электроны для окисления, а марганец приобретает электроны для восстановления.

Обычные батареи с сухими элементами - это в основном цинк-марганцевые батареи, средний - анодный угольный стержень, смесь графита и диоксида марганца, полученный на аутсорсинге, снаружи - снова слой мата. Электролит онлайн с очень густой пастой, в ее состав входит раствор хлорида аммония и крахмал, а также небольшое количество консервантов. Наружный слой изготовлен из металлической цинковой кожухной трубки, которая является отрицательной, разряд батареи представляет собой электролитическую реакцию хлорида аммиака и цинка, высвобождает заряд с помощью графита, проводящего к углю анода, реакция электролиза цинка выделяет водород, этот газ может увеличивает риск внутреннего сопротивления батареи, и смешанный с графитом диоксид марганца используется для поглощения водорода. Но если работа идет непрерывно или батарея слишком долгая, диоксид марганца опаздывает. Однако, если батарею нагреть или оставить на какое-то время, накопившийся внутри водород будет выделяться под действием тепла или медленно.

Принципиальная схема принципа работы аккумулятора

Основными компонентами батареи являются анод, катод и электролит.

Анод: электроны удаляются через внешнюю цепь, а сам электрод окисляется. Катод: электроны получаются через внешнюю цепь, а сам электрод подвергается реакции восстановления.

Электролит: обеспечивает канал миграции для ионов от одного электрода к другому внутри ячейки.

Активный материал электрода может быть газом, жидкостью или твердым телом, а электролит может быть жидким или твердым.

Щелочная батарея

Катодная реакция

Zn + 2OH -> ZnO + H2O + 2e-

Положительный ответ

2MnO2 + H2O + 2e -> Mn2O3 + 2OH-

Полный ответ

Zn + 2MnO2-> ZnO + Mn2O 31,5 В

2. Литий-тионилхлоридный аккумулятор.

Катодная реакция

Li-> Li ++ е-

Положительный ответ

4Li ++ 4e- + 2SOCl2-> 4LiCl + SO2 + S

Полный ответ

4Li + 2SOCl2-> 4LiCl + SO2 + S3.6V

3. литиевая батарея из диоксида марганца

Катодная реакция

Li-> Li ++ е

Положительный ответ

MnO2 + Li ++ e-> MnIIIO2 (Li +)

Полный ответ

Li + MnO2-> MnIIIO2 (Li +) 3,6 В

4. Аккумуляторы NIMH

Катодная реакция

MH + OH- <-> M + H2O + е-

0,83 В

Положительный ответ

NiOOH + H2O + е- <-> Ni (OH) 2 + OH-

0,49 В

Полный ответ

NiOOH + MH <-> Ni (OH) 2 + M

1,32 В

5. Никель-кадмиевый аккумулятор.

Катодная реакция

Cd + 2OH- <-> Cd (OH) 2 + 2e-

0,81 В

Положительный ответ

NiOOH + 2H2O + 2e- <-> Ni (OH) 2 + 2OH-

0,49 В

Полный ответ

Cd + NiO2 + 2H2O <-> Cd (OH) 2 + Ni (OH) 2

1,30 В

6. Литий-ионный аккумулятор.

Катодная реакция

6C + Li + е- <-> 6CLi

Положительный ответ

LiCoO2 <-> CoO2 + Li ++ e-

Полный ответ

6C + LiCoO2 <-> CoO2 + 6CLi

3,7 В

7. Литий-полимерный аккумулятор.

Катодная реакция

6C + Li + е- <-> 6CLi

Положительный ответ

LiCoO2 <-> CoO2 + Li ++ e-

Полный ответ

6C + LiCoO2 <-> CoO2 + 6CLi

3,7 В

8. Никель-цинковая батарея.

Катодная реакция

Zn + 2OH- <-> Zn (OH) 2 + 2e

1,24 В

Положительный ответ

NiOOH + 2H2O + 2e- <-> Ni (OH) 2 + 2OH-

Полный ответ

2NiOOH + Zn + 2H2O <-> 2Ni (OH) 2 + Zn (OH) 2

1,73 В

9. Серно-натриевая батарея.

Катодная реакция

2Na <-> 2Na ++ 2e-

Положительный ответ

3S + 2e- <-> S32-

Полный ответ

2Na + 3S <-> Na2S3

2,076 В

10. Железно-никелевый аккумулятор.

Катодная реакция

Fe + 2OH- <-> Fe (OH) 2 + 2e-

3Fe (OH) 2 + 2OH- <-> Fe3O4 + 4H2O + 2e-

0,81 В

Положительный ответ

2NiOOH + 2H2O <-> 2Ni (OH) 2 + 2OH-

0,49 В

Полный ответ

3Fe + 8NiOOH + 4H2O <-> 8Ni (OH) 2 + Fe3O4

1,30 В

Страница содержит содержимое машинного перевода.