Как сделаны батареи - причины, химические вещества и шаги

Спуск срабатывает, когда батарея связана с электрической цепью электрического устройства, например, прожектора. В момент, когда это происходит, анод и катод реагируют друг с другом, и между ними проходит электрический заряд. Во время этого цикла частицы тока проходят в электролите и через сепаратор от катода к аноду.

Зачем сделали аккумулятор?

Вольта обнаружил в 1800 году, что определенные жидкости создают непрерывное развитие электрической силы, когда используются в качестве проводника. Это открытие побудило к созданию основного гальванического элемента, который все чаще называют аккумулятором. Далее Вольта узнал, что напряжение будет увеличиваться, когда гальванические элементы устанавливаются друг на друга.

Металлы в батарее обладают характерным сродством к электрону. Вольта увидел, что способность уникальных металлов к напряжению стала более обоснованной, когда отец разделил числа привязанности.

В том же году Вольта передал Лондонскому королевскому обществу раскрытие неиссякаемого источника силы. Никогда больше тесты не ограничивались коротким представлением вспышек, которые продолжались небольшую часть секунды; В настоящее время казалось возможным бесконечный поток электрического тока.

Франция была одной из первых стран, официально воспринявших разоблачения Вольты. Это было в то время, когда Франция приближалась к логическому прогрессу. Новые мысли были встречены искренне, поскольку они помогли поддержать политический план страны. В ходе бесед Вольта работал с Институтом Франции. Наполеон Бонапарт участвовал в анализах, вычерчивая вспышки от батареи, разжижая стальную проволоку, выпуская электрическую пушку и разлагая воду на ее компоненты.

В 1800 году сэр Хамфри Дэви, создатель фонаря безопасности для экскаватора, начал тестировать синтетические воздействия энергии и обнаружил, что распад происходит, когда электрический ток проходит через вещества. Позже этот цикл был назван электролизом.

Он сделал новые открытия, представив самую большую и впечатляющую электрическую батарею в мире в хранилищах Лондонского королевского института, соединив батарею с угольными катодами, которые доставляли первичный электрический свет. Свидетели заявили, что его гальванический круговой сегментный свет создал «самую великолепную восходящую кривую света из когда-либо наблюдавшихся».

В 1802 году Уильям Круикшенк спроектировал первичную электрическую батарею для крупномасштабного производства. Он скомпоновал квадратные листы меди с эквивалентными листами цинка, помещенными в длинный прямоугольный деревянный ящик и сваренными вместе. Секции ящика удерживали металлические пластины на месте. Затем неподвижный ящик был заполнен электролитом из солевого раствора или разбавленным коррозионным веществом. Это было похоже на переполненную батарею, которая все еще с нами. На рисунке 5 показана его аккумуляторная мастерская.

3.2V 20A Низкотемпературная батарея LiFePO4 -40℃ 3C Разрядная емкость ≥70% Температура зарядки: -20~45℃ Температура разрядки: -40~+55℃ пройти тест на иглоукалывание -40℃ максимальная скорость разряда: 3C

ЧИТАТЬ ДАЛЕЕ

Химические вещества в батареях

Батареи производятся из различных материалов. Эти материалы содержат коррозионные вещества, свинец, никель, литий, кадмий, щелочь, ртуть и металлогидрид никеля. Когда батареи не выбрасываются надлежащим образом, упаковка может сломаться, и вредные синтетические вещества внутри могут проникнуть в общий климат. Выделяющийся материал может испортить грязь и воду, а часть компонентов может скапливаться в неукротимой жизни и людях.

I. Никель-кадмиевые батареи с использованием никеля и кадмия для длительного срока службы, расширенного температурного диапазона и высокой скорости выделения.

II. Углеродно-цинковая батарея: угольно-цинковая батарея содержит диоксид марганца в качестве катода, цинк в качестве анода и хлорид цинка или хлорид аммония в качестве электролита.

iii. Свинцово-коррозионные батареи: Свинцово-коррозионные батареи переносят: диоксид свинца и металлический свинец в качестве анода и серный коррозионный агент (электролит).

iv. Литиевые батареи: в батареях этого типа могут использоваться различные вещества, в любом случае лучшая смесь идет с углеродом в качестве анода и оксидом лития-кобальта в качестве катода.

v. Многоразовые щелочные батареи: анод представляет собой цинковый порошок, а катод - из комбинации диоксида марганца. Батарея получила свое название от электролита гидроксида калия, который является веществом-растворителем.

Низкотемпературный прочный полимерный аккумулятор для ноутбука с высокой плотностью энергии Спецификация аккумулятора: 11,1 В 7800 мАч -40 ℃ 0,2 C разрядная емкость ≥80% Пыленепроницаемый, устойчивый к падению, антикоррозийный, антиэлектромагнитный

ЧИТАТЬ ДАЛЕЕ

Как сделать батарею

Чтобы сделать батарею дома, все, что вам нужно, - это два разных вида металла, несколько медных проводов и токопроводящий материал. В качестве проводящего материала, в который вы помещаете свои металлы, можно использовать множество предметов семейной единицы - например, соленую воду, лимон или даже почву.

Эта батарея вырабатывает энергию на том основании, что безалкогольный напиток действует как электролит для медной и алюминиевой пластин.

Стальной держатель формирует аккумуляторную батарею, которая удерживает аноды, анод (отрицательный вывод) и катод (положительный вывод). Катод состоит из блестящих матовых колец из диоксида марганца, графита и электролита. Анод - это цинковый клей, расположенный внутри сепаратора. Сепаратор разделяет аноды во избежание короткого замыкания.

Реакция вещества в аноде разряжает электроны, которые текут в виде электрического потока через отрицательный стержень в цепи кучи. Электроны возвращаются по положительному валу и расходуются на второй отклик вещества внутри катода оксидом марганца. Впоследствии сила начинает течь от анода к катоду, что, наконец, заставляет прожектор засиять. Чем больше электронов доступно и чем быстрее они движутся, тем заметнее будет протекание тока.

Трудно представить себе все, что происходит внутри такой маленькой батарейки. В конце концов, необходимо несколько составных циклов, чтобы аккумулятор имел возможность гибкого управления.

Заключение

Аккумулятор, в области энергетики и электрохимии, любой из класса устройств, которые напрямую преобразуют энергию вещества в электрическую. Несмотря на то, что термин «батарея» в строгом использовании обозначает совокупность, по крайней мере, двух гальванических элементов, подготовленных для такого преобразования энергии, обычно он применяется к одиночному элементу такого типа.

Каждая батарея (или элемент) имеет катод, или положительную пластину, и анод, или отрицательную пластину. Эти аноды должны быть изолированы и регулярно заливаться электролитом, который допускает попадание частиц между катодами. Катодные материалы и электролит подбираются и подбираются таким образом, чтобы между выводами батареи могли быть созданы адекватная электродвижущая сила (оцениваемая в вольтах) и электрический поток (оцениваемый в амперах) для работы фар, машин или различных устройств. Поскольку анод содержит только заранее определенное количество единиц составной энергии, преобразуемой в электрическую, отсюда следует, что батарея данного размера имеет только определенную способность работать с гаджетами и в конце концов разрядится. Динамические части батареи обычно заключены в контейнер с разложенным каркасом (или покрытием), который удерживает воздух снаружи и растворяет электролит внутри и придает структуру скоплению.