Медно-цинковая батарея - причина, работа и изготовление

Почему в батареях используются цинк и медь?

Медно-цинковая батарея имеет несколько преимуществ, в том числе:

Универсальность - его биполярная схема подразумевает, что отдельные ячейки могут быть включены в компоновку для удовлетворения идеальной потребности в напряжении.

Легкость - наименьшая приведенная стоимость хранения (LCOS), ключевой составляющей которой являются минимальные научные капиталовложения.

Низкое давление, низкая энергетическая толщина, низковольтная пара - низкая энергетическая толщина является заманчивым свойством для накопления энергии в масштабе решетки на том основании, что телефоны не будут подвергаться давлению и будут характерно надежными

Длительный срок эксплуатации - срок эксплуатации 30 лет с организованным обслуживанием.

Надежность - наука о Cu / Zn точно известна, и электролизные заводы работали на уровне ~ 100 МВтч в течение довольно долгого времени.

Доступность - действительно надежная наука об аккумуляторах и простота обслуживания обеспечивают 98% доступность

Опытный - с предполагаемой эффективностью полного цикла более 80%

Изобилие материалов - медь и цинк занимают 25-е и 26-е места по количеству материалов для корпуса в мире. Нет никаких требований к материалам Cumulus изящно.

Это возможно - аккумулятор на 99,5% подлежит вторичной переработке до конца срока службы.

3.2V 20A Низкотемпературная батарея LiFePO4 -40℃ 3C Разрядная емкость ≥70% Температура зарядки: -20~45℃ Температура разрядки: -40~+55℃ пройти тест на иглоукалывание -40℃ максимальная скорость разряда: 3C

ЧИТАТЬ ДАЛЕЕ

Как работает медно-цинковая батарея?

Батарея имеет два замыкания - положительный полюс (катод) и отрицательный полюс (анод). В том случае, если вы соединяете две клеммы с помощью провода, схема обрамляется. Электроны будут двигаться по проводу, и будет создан поток энергии. Внутри батареи происходит реакция между синтетическими соединениями. В любом случае отклик происходит просто в том случае, если происходит прогрессирование электронов. Батареи можно отложить на некоторое время и по-прежнему работать на том основании, что круговорот веществ не начинается до тех пор, пока электроны не потекут от отрицательного к положительному полюсу через цепь.

Простая модель - лимонная батарея

Мы должны начать с базовой батареи, в которой используется лимон, в который встроены два отличительных металлических предмета, например возбужденный гвоздь и медная монета или проволока. Медь используется в качестве положительного вывода или катода, а перемешанный (покрытый цинком) гвоздь используется в качестве отрицательного катода или анода для доставки электронов. Эти две детали служат анодами, вызывая электрохимический отклик, который создает небольшой возможный контраст.

Поскольку частицы меди (Cu) притягивают электроны больше, чем молекулы цинка (Zn), если вы поместите немного меди и немного цинка в контакт друг с другом, электроны перейдут от цинка к меди. Когда электроны сосредотачиваются на меди, они будут отталкивать друг друга и предотвращать переход электронов от цинка к меди. С другой стороны, в случае, если вы поместите части цинка и меди в проводящее устройство и соедините их удаленно с помощью провода, реакции между анодами и устройством позволят электронам последовательно течь через провод.

В момент, когда вы отпускаете мяч, вы его держите, он падает на землю в свете того факта, что гравитационное поле Земли тянет мяч вниз. Точно так же заряженные частицы, например, электроны должны проделать работу, чтобы переместить их, начиная с одной точки, а затем в другую. Мера работы на единицу заряда известна как ожидаемый электрический контраст между двумя фокусами. Единица потенциального контраста известна как вольт.

Вероятное различие между катодом и анодом определяется реакцией соединения. Внутри батареи электроны подталкиваются синтетическим ответом к положительному концу, что дает ожидаемое различие.

Именно это различие потенциалов приводит в движение электроны по проводу.

Возможное различие может быть положительным или отрицательным по сравнению с гравитационной энергией, подъемом по склону или спуском по склону. В батарее электроны движутся вниз ... электроны могут течь сильно, как из-за зарядного устройства.

По какой причине электроны просто не перемещаются от анода к катоду внутри батареи?

Электролит в батарее защищает одиночные электроны от перехода непосредственно от анода к катоду внутри батареи. В том месте, где клеммы связаны с проводящим проводом, электроны, несомненно, могут перемещаться от анода к катоду.

Как движутся электроны в проводе?

Электроны заряжены отрицательно, поэтому они будут притягиваться к положительному полюсу батареи и отталкиваться отрицательным концом. В момент, когда аккумулятор привязан к устройству, которое позволяет электронам проходить через него, они перетекают с отрицательного (анода) на положительный (катодный) вывод.

Низкотемпературный прочный полимерный аккумулятор для ноутбука с высокой плотностью энергии Спецификация аккумулятора: 11,1 В 7800 мАч -40 ℃ 0,2 C разрядная емкость ≥80% Пыленепроницаемый, устойчивый к падению, антикоррозийный, антиэлектромагнитный

ЧИТАТЬ ДАЛЕЕ

Как сделать медно-цинковые батареи?

При разработке клеток Даниэля используются многочисленные синтетические и неосновные материалы. Ниже приведены материалы:

● порция меди

● порция цинка

● огромный мерный стакан, миска или другой подходящий держатель.

● проницаемый сосуд (о котором говорилось во введении)

● пластиковый баллон

● хлопок

● Сульфат меди (CuSO4)

● Сульфат цинка (ZnSO4)

● Нитрат калия (KNO3)

● Хлорид натрия (NaCl), если нитрат калия недоступен.

● очищенная вода

● вольтметр

● две ссылки с клипами

Установите концентрированное расположение сульфата меди в очищенной воде и другое устройство сравнительной централизации сульфата цинка в очищенной воде. Для обеих этих схем используйте около 10-30 граммов сухого синтетического волокна на 100 см3 очищенной воды. Разработайте схему, показанную на рисунках 4 и 5. Залейте схему CuSO4 с медным анодом и схему ZnSO4 с цинковым выводом. В момент измерения напряжения на этих клеммах вы должны обнаружить, что оно составляет около 1,1 вольт. В отличие от Лимонной батареи, ячейка Даниэля излучает большую силу и выдерживает дольше. При прочих равных, вам потребуются аноды с гораздо более заметной зоной поверхности и более сфокусированным электролитом, чтобы иметь возможность управлять небольшим количеством света с помощью этого гаджета. Попробуй скорее светодиод.