Каковы три основные части для изготовления батареи?

Прежде чем мы перейдем к деталям и изготовлению батареи, мы должны иметь четкое представление о батареях. Начнем с того, что узнаем, что такое аккумулятор, как он работает и чем он нам полезен.

Батарея - это совокупность множества электрохимических ячеек. Это устройство, которое преобразует химическую энергию в электрическую, используя активные материалы, хранящиеся в электрохимических ячейках.

Принцип работы батарей - это их электрохимические реакции и электродвижущая сила, которые осуществляют эти реакции. Это преобразование энергии происходит через серию окислительно-восстановительных реакций, то есть электрохимических окислительно-восстановительных реакций. Эти окислительно-восстановительные реакции включают перенос электронов между активными материалами батареи через электрическую цепь.

3.2V 20A Низкотемпературная батарея LiFePO4 -40℃ 3C Разрядная емкость ≥70% Температура зарядки: -20~45℃ Температура разрядки: -40~+55℃ пройти тест на иглоукалывание -40℃ максимальная скорость разряда: 3C

ЧИТАТЬ ДАЛЕЕ

Сегодня в мире науки и техники аккумуляторы играют очень важную роль в нашей повседневной жизни. Почти все электронные устройства, от сотовых телефонов до автомобилей, теперь работают от батарей.

Теперь, после получения начальных знаний о батареях, давайте начнем с нашего основного вопроса, то есть с компонентов батареи.

Три основные части батареи

Батарея состоит из трех основных компонентов: катода, анода и электролита, содержащихся вместе в корпусах различных типов. Эти три основных элемента составляют основу всех видов батарей. Электрод - это тип проводника, который позволяет электричеству и ионам проходить через него. Анод и катод - это два типа электродов. Электролит представляет собой гелеобразное вещество, разделяющее электроды.

Положительный вывод или катод

Низкотемпературный прочный полимерный аккумулятор для ноутбука с высокой плотностью энергии Спецификация аккумулятора: 11,1 В 7800 мАч -40 ℃ 0,2 C разрядная емкость ≥80% Пыленепроницаемый, устойчивый к падению, антикоррозийный, антиэлектромагнитный

ЧИТАТЬ ДАЛЕЕ

Катод батареи - это электрод, на котором происходят реакции восстановления. Это положительный электрод, через который обычный ток покидает устройство.

Электроны с анода возвращаются в ячейку через катод. Электроны, выходящие из анода, могут попасть на катод (в конечном итоге в ячейку) только через внешнюю цепь. В батарее катод поставляет электроны катионам или положительно заряженным ионам электролита.

Катод отрицательный для устройств, в которых энергия ячейки используется для разложения химических соединений. Но в устройствах, вырабатывающих катодную энергию, это положительно.

Отрицательный терминал или анод

Анод батареи - это электрод, на котором происходят реакции окисления. Это отрицательный электрод, через который много электронов выходит во внешнюю цепь. В батарее анод отрицательный из-за обычного протекания электрического тока к этому электроду.

Обычно реакции окисления, происходящие на аноде, включают реакции анионов или отрицательных ионов на электроде. Эти анионные реакции оставляют много электронов на аноде. Затем эти электроны выходят из анода в сторону схемы возбуждения.

В устройствах, потребляющих энергию, анод является положительным, тогда как в устройствах, обеспечивающих питание, таких как батареи, анод отрицательный.

Электролит

Электролиты - это вещества, которые могут образовывать электропроводящий раствор при растворении в полярных растворителях. Они представляют собой нейтральный раствор, который в равной степени содержит катионы и анионы. Электролиты могут быть кислотами, солями или основаниями. Он включает в себя все вещества, которые могут диссоциировать на свои ионы в полярном растворителе. К наиболее распространенным из этих веществ относятся натрий, магний, калий, хлорид, кальций и т. Д.

Когда электрический ток подается в батарею, катионы и анионы электролита перемещаются к своим соответствующим электродам. Катионы движутся к электроду с большим количеством электронов, а анионы движутся к электроду с дефицитом электронов.

Электролит предотвращает прохождение электронов между двумя электродами батареи. Такое расположение позволяет электронам проходить через внешнюю цепь, тем самым способствуя выработке электроэнергии.

Компоненты литий-ионного аккумулятора

Литий-ионный аккумулятор состоит из четырех основных компонентов.

Катод (литий)

Литий - основной компонент литий-ионных аккумуляторов. Пространство лития в таких батареях функционально зарезервировано как катод батареи. Поскольку сам по себе литий нестабилен в своей металлической форме, для катода в основном используется комбинация лития и кислорода в виде оксида лития. Активный материал батареи, то есть литий-ионный, поддерживает разность потенциалов батареи.

Анод

Обычно используется анод из графита, покрытый активным материалом, связующим и проводящими добавками. Он работает, чтобы получить доступ к прохождению электрического тока через цепь. Оптимальные качества графита позволяют ионам лития накапливаться в аноде во время зарядки аккумулятора.

Электролит

Электролит служит идеальной средой, позволяющей проходить между электродами только ионам лития. Используемый электролит в основном обладает высокой ионной проводимостью, что способствует легкому течению ионов лития.

Сепаратор

Сепаратор выполняет защитные функции для аккумулятора. Он разделяет электроды, чтобы предотвратить прямой поток электронов. Чаще используются сепараторы из смолы, полиэтилена или полипропилена.

Все эти компоненты литий-ионных аккумуляторов работают вместе, чтобы обеспечить эффективную работу аккумулятора.

Как сделать аккумулятор?

Есть много способов сделать аккумулятор дома самостоятельно. Два простых и забавных способа сделать батарею:

Соляная батарея

Материалы:

1.12 железные или цинковые винты

2. поршень шприца

3. полоски бумаги

4. наждачная бумага

5. соль

6. вода

7. медная проволока

8. светодиодные фонари

9. отвертка

10. изоляционный материал (картон или пластик).

11. мультиметр:

Метод:

1. С помощью наждачной бумаги снимите изоляцию с медного провода.

2. Плотно оберните полоски бумаги вокруг винтов.

3. Плотно намотайте медные провода на винты. 30-40 раз вокруг каждого винта. Убедитесь, что провод не касается винтов.

4. С помощью поршня шприца проделайте отверстия на одной стороне изоляционного материала.

5. С помощью отвертки вставьте винты в отверстие в виде сетки.

6. Соедините их с помощью медной проволоки.

7. Погрузите аппарат на некоторое время в соленую воду.

8. Подключите аккумулятор к мультиметру или светодиодам, чтобы проверить работу аккумулятора.

Содовая батарея

Материалы:

1. неоткрытая банка газировки.

2. пластиковый стаканчик

Медный провод шириной 3,3-4 дюйма.

4. ножницы

5. вольтметр

6. электрические провода с зажимами типа «крокодил»:

Метод:

1. Наполните стакан содой на 3/4.

2. Вырежьте из банки с газировкой две полоски алюминия. (ширина 3/4 и длина больше чашки)

3. С помощью наждачной бумаги снимите изоляцию с алюминиевой полосы.

4. Поместите полоски в соду. Убедитесь, что полоски широко расставлены друг от друга.

5. Присоедините провода отведений к свободным концам лент, не погруженным в них.

6. Подсоедините подводящий провод к вольтметру, следуя инструкциям на вольтметре.

7. Обратите внимание на показания вольтметра.