Какой тип электрической энергии работают батареи и производят энергию?

Электроэнергия по запросу принимается, хранится и выдается батареями и подобными устройствами. Химический потенциал, используемый для хранения энергии в батареях, как и во многих других повседневных источниках энергии. Бревна, например, сохраняют энергию в своих химических связях, пока не сгорят и не превратятся в тепло. Пока он не преобразуется в механическую энергию в двигателе автомобиля, бензин представляет собой запасенную химическую потенциальную энергию. Точно так же, прежде чем электричество можно будет хранить в батареях, оно должно быть преобразовано в состояние химического потенциала. Аккумуляторы состоят из двух электрических выводов, называемых катодом и анодом, которые разделены электролитом. Батарея подключается к внешней цепи для приема и высвобождения энергии. Ионы (атомы или молекулы с электрическим зарядом) движутся через электролит по мере того, как электроны движутся по цепи. Электроны и ионы в перезаряжаемой батарее могут двигаться в любом направлении по цепи и электролиту. Когда электроны движутся от катода к аноду, они увеличивают химическую потенциальную энергию, заряжая батарею; когда электроны движутся в противоположном направлении, они преобразуют эту химическую потенциальную энергию в электричество в цепи, разряжая батарею. Во время зарядки или разрядки противоположно заряженные ионы проходят через электролит внутри батареи, чтобы сбалансировать заряд электронов, движущихся по внешней цепи, и создать устойчивую перезаряжаемую систему.

3.2V 20A Низкотемпературная батарея LiFePO4 -40℃ 3C Разрядная емкость ≥70% Температура зарядки: -20~45℃ Температура разрядки: -40~+55℃ пройти тест на иглоукалывание -40℃ максимальная скорость разряда: 3C

ЧИТАТЬ ДАЛЕЕ

Как работают ионно-литиевые батареи?

Перезаряжаемая литий-ионная батарея, как и любая другая батарея, состоит из одного или нескольких энергогенерирующих отсеков, известных как элементы. Каждая ячейка состоит из трех частей: положительного электрода (соединенного с положительной или + клеммой батареи), отрицательного электрода (соединенного с отрицательной или положительной клеммой) и химического вещества, называемого электролитом, между ними. Положительный электрод обычно состоит из химического соединения оксида лития-кобальта (LiCoO2) или, в более новых батареях, из фосфата лития-железа (LiFePO4). Отрицательный электрод обычно сделан из углерода (графита), а электролит варьируется в зависимости от типа батареи, но не имеет особого значения для понимания того, как работает батарея. Все литий-ионные аккумуляторы работают одинаково. Когда аккумулятор заряжается, положительный электрод из оксида лития-кобальта высвобождает часть своих ионов лития, которые перемещаются через электролит к отрицательному графитовому электроду и остаются там. Во время этого процесса батарея поглощает и накапливает энергию. Когда аккумулятор разряжается, ионы лития возвращаются через электролит к положительному электроду, вырабатывая энергию, питающую аккумулятор. Электроны текут в направлении, противоположном ионам вокруг внешней цепи в обоих случаях. Электроны не проходят через электролит; это эффективный изолирующий барьер для электронов. Ионы (движущиеся по электролиту) и электроны (движущиеся по внешней цепи в обратном направлении) являются взаимосвязанными процессами, и при остановке одного следует другой. Если ионы не могут двигаться через электролит, потому что батарея полностью разряжена, электроны не могут двигаться через внешнюю цепь, и вы теряете энергию. Точно так же, если вы выключите все, что питает аккумулятор, поток электронов и ионов прекратится. Аккумулятор эффективно перестает быстро разряжаться (но продолжает разряжаться очень медленно даже при отключенном устройстве).

Какой вид энергии производит батарея?

Электрохимическая батарея вырабатывает электричество, объединяя два разных металла в химическое соединение, известное как электролит. Один конец батареи подключен к одному из металлов, а другой конец подключен к другому. Химическая реакция между металлами и электролитом высвобождает больше электронов из одного металла, чем из другого. Металл, освобождающий больше всего электронов, приобретает положительный заряд, а другой металл приобретает отрицательный заряд. Электроны текут по проводу, чтобы сбалансировать электрический заряд, если электрический проводник или провод соединяют один конец батареи с другим. Устройство, которое использует электричество для выполнения работы или выполнения задачи, называемой электрической нагрузкой. Когда электрическая нагрузка, такая как лампа накаливания, подключена к проводу, электричество может совершать работу, поскольку оно проходит через провод и лампочку. Электроны текут от отрицательного конца батареи к проводу и лампочке, а затем обратно к положительному концу. Таким образом, он производит электрическую энергию.

Низкотемпературный прочный полимерный аккумулятор для ноутбука с высокой плотностью энергии Спецификация аккумулятора: 11,1 В 7800 мАч -40 ℃ 0,2 C разрядная емкость ≥80% Пыленепроницаемый, устойчивый к падению, антикоррозийный, антиэлектромагнитный

ЧИТАТЬ ДАЛЕЕ

Являются ли батареи примером электрической энергии?

Движущиеся электрические заряды генерируют электрическую энергию. Эти заряженные частицы называются электронами. Таким образом, батареи являются лучшим примером электрической энергии. Батарея – это устройство, которое преобразует химическую энергию в электричество. Это называется электрохимией, а система, которая поддерживает батарею, называется электрохимической ячейкой. Батарея, состоящая из одного или нескольких электрохимических элементов (как в исходной батарее Вольты). Каждая электрохимическая ячейка состоит из двух электродов, разделенных электролитом. Итак, откуда берется электричество в электрохимической ячейке? Чтобы ответить на этот вопрос, мы должны сначала дать определение электричеству. Проще говоря, электричество — это форма энергии, создаваемая прохождением электронов. Электроны производятся в электрохимической ячейке в результате химической реакции на одном электроде (подробнее об электродах ниже!) и затем перетекают на другой электрод, где они расходуются. Чтобы понять это, мы должны изучить компоненты клетки.

Вывод

Батареи ценны как устройства, которые хранят и преобразуют химическую энергию в электрическую. К сожалению, традиционный взгляд на электрохимию не указывает, где и как энергия хранится в батарее; легко продемонстрировано, что теории, основанные исключительно на переносе электронов, несовместимы с экспериментальными данными. Важно отметить, что перенос атомов между фазами также участвует в уменьшении энергии Гиббса в электрохимической реакции в батарее. Показано, что для простых гальванических элементов или батарей с реактивными металлическими электродами важны два интуитивно значимых вклада в электрическую энергию: I разница между энергиями когезии решетки объемных металлов, которая отражает металлическую и ковалентную связь и объясняет перенос атомов. Поток электронов производит электрический ток, который можно использовать для совершения работы.