Какие положительные и отрицательные электроды у литий-ионного аккумулятора?

Для символов - плюс лучше, чем минус, длинный лучше, чем короткий, поэтому вы можете запомнить символ батареи положительный или отрицательный.

Для физических батарей, где выпуклость - это положительный полюс. Как и некоторые электронные батареи, они пишут + для положительного полюса, - для отрицательного полюса.

Гальванический элемент представляет собой полную цепь постоянного тока. Электроды и электролиты составляют внутреннюю цепь, которая является источником химического питания. Провода, подключенные к двум электродам, амперметру и другим нагрузкам, составляют внешнюю цепь. Ток батареи течет от положительного к отрицательному во внешней цепи и от отрицательного к положительному во внутренней цепи. Таким образом, о положительном и отрицательном электродах можно судить по направлению тока (электроны в металлическом проводнике текут в направлении, противоположном току). Фактически, это определение положительного и отрицательного.

Если вы не знаете направление тока, вы можете наблюдать, какой полюс теряет электроны, а какой полюс получает электроны, а затем отмечать направление электронов (обычно во внешней цепи носителем во внутренней цепи является свободный ион, а не свободный электрон), тоже можете судить.

Из двух полюсов гальванического элемента тот, где теряются электроны, окисляются, является анодом, а тот, где электроны восстанавливаются, является катодом. В общем, анод в гальваническом элементе также является отрицательным полюсом, а катод - положительным полюсом. Однако следует отметить, что анодные и катодные полюса, а также положительные и отрицательные полюса - это разные понятия. Первый менее используется в гальванических элементах и в основном описывает электролитический элемент.

Если вы не знаете, какой электрод окислился, а какой восстановился, вы можете попробовать написать уравнение электрода, чтобы увидеть, нет ли противоречия. Но этот метод в целом более сложный. Следовательно, в целом о нем можно судить следующим образом:

Если электродная реакция (оксидная), то этот электрод отрицательный;

Инертный электрод (графит, платина и др.) В реакции не участвует, положительный;

Топливный элемент и некоторые другие РЕДОКС-реакции, два электрода не участвуют в реакции, конец окислителя (O2) в ответ на электрон положительный.

Ток переходит от положительного к отрицательному, а физическое направление тока - это либо направление направленного движения положительного заряда, либо направление, противоположное направленному движению отрицательного заряда, поэтому положительный полюс должен отдавать электроны ( потеряли электроны, окислились) и наоборот.

Положительный электрод (катод) представляет собой кобальтовую кислоту лития и многие ингредиенты этих веществ на алюминиевой фольге.

Оксид лития-кобальта является основной частью химической реакции, используемой для зарядки и разрядки (и реакции графита, как описано ниже).

Добавление компонентов предназначено для улучшения характеристик батареи, таких как уменьшение внутреннего сопротивления, увеличение емкости, улучшение характеристик защиты от столкновений, защиты от взрыва и огня и так далее. В частности, были добавлены огнестойкие материалы.

Отрицательный электрод (анод) представляет собой графит (наноразмерный тонер), покрытый медной фольгой.

Уравнения реакции следующие:

О положительном ответе на

LiCoO2 = = Li1 - зарядка xCoO2 + Xli ++ Xe (электронная)

Реакция на катоде

6C + XLi ++ Xe ===== LixC6

Прикреплять:

Квалифицированный литий-ионный аккумулятор должен соответствовать следующим условиям с точки зрения безопасности:

(1) Короткое замыкание: нет огня, нет взрыва

(2) Зарядка: без пожара, без взрыва

(3) тест на горячую камеру: без огня, без взрыва ( температура 150 ℃ 10 мин)

(4) Игольчатый шип: без взрыва (при проникновении в ячейки 3 мм Ф)

(5) Таблетка: ни возгорания, ни взрыва (вес 10 кг с высоты 1 м у батареи)

(6) Сжигание: без взрыва (батарея с газовым пламенем)

До сих пор благодаря технологическим усовершенствованиям квалифицированные литиевые батареи были очень безопасными.

Принцип и технологический процесс литий-ионного аккумулятора

Во-первых, принцип

1.0 конструкция положительного полюса

LiCoO2 (литий-кобальтовая кислота) + проводящий агент (ацетиленовая сажа) (PVDF) + + клейкая жидкость (алюминиевая фольга) положительный

2.0 конструкция отрицательного полюса

Графит + проводящий агент (ацетиленовая сажа) + загуститель (CMC) + связующее (SBR) + жидкость (медная фольга) отрицательный

3.0 принцип работы

3.1 процесс зарядки

Изображенный выше источник питания для подзарядки батареи, на положительном электроне e, работающем на катоде через внешнюю цепь, происходит «прыжок» иона лития Li + из положительного электролита, «пролезть» отверстия обмотки диафрагмы, «плавание» прибыло на катод , и сбежали бы, чтобы прийти вместе.

О положительном ответе на

LiCoO2 = = Li1 - зарядка xCoO2 + Xli ++ Xe (электронная)

Реакция на катоде

6C + XLi ++ Xe ===== LixC6

3.2 процесс разгрузки

Разряд делится на разряд постоянного тока и разряд постоянного сопротивления. Постоянный ток фактически есть во внешней цепи, при этом переменное сопротивление может изменяться при изменении напряжения. Суть разряда постоянного сопротивления заключается в добавлении резистора к аноду и катоду батареи, чтобы позволить электронам проходить через них. Следовательно, пока катодный электрон не может течь от катода к аноду, батарея не будет разряжаться. Электроны и Li + текут одновременно, в одном направлении, но разными путями. При разряде электроны текут от отрицательного полюса через электронный проводник к положительному полюсу. Ион лития Li + «прыгает» в электролит с отрицательного полюса, «пролезает» через маленькие зигзагообразные отверстия на диафрагме, «плывет» к положительному полюсу и соединяется с электронами, которые уже пришли сюда.

Страница содержит содержимое машинного перевода.