В чем разница между батареей и литиевой батареей?

Аккумулятор - это разновидность батареи. Его функция - хранить ограниченную электрическую энергию и использовать ее в нужном месте. Он работает путем преобразования химической энергии в электрическую.

Он ИСПОЛЬЗУЕТ свинцовые пластины, заполненные губчатым свинцом, в качестве отрицательного электрода, свинцовые пластины, заполненные диоксидом свинца, в качестве положительного электрода и 22–28-процентную разбавленную серную кислоту в качестве электролита. Во время зарядки электрическая энергия преобразуется в химическую энергию, которая, в свою очередь, преобразуется в электрическую энергию во время разряда. Когда аккумулятор разряжается, металлический вывод является отрицательным электродом, который окисляется до сульфата свинца. Диоксид свинца - это положительный электрод, который восстанавливается до сульфата свинца. Когда аккумулятор заряжается постоянным током, на обоих полюсах образуются свинец и диоксид свинца. После отключения источника питания он возвращается в состояние до разряда и образует химическую батарею. Свинцовые батареи можно многократно заряжать и разряжать, называемые вторичными батареями. Он имеет напряжение 2 В и обычно используется последовательно с тремя свинцовыми батареями с напряжением 6 В. В автомобиле шесть свинцовых аккумуляторов соединены последовательно, образуя аккумуляторный блок на 12 В. Свинцовые батареи необходимо пополнять серной кислотой после периода использования, чтобы электролит содержал 22-28% разбавленной серной кислоты.

Литиевая батарея - это батарея, которая изготовлена из металлического лития или литиевого сплава в качестве катодного материала и ИСПОЛЬЗУЕТ неводный раствор электролита. Первые литиевые батареи были созданы великим изобретателем Эдисоном.

Из-за химических характеристик металлический литий очень жив, что делает обработку, сохранение, использование металлического лития, окружающей среды очень высокими требованиями. Так что литиевые батареи давно не использовались.

С развитием микроэлектронных технологий в 20-м веке все больше и больше используется миниатюрные устройства, для которых требуется большой источник питания. Затем литиевая батарея вступила в масштабную практическую стадию.

Впервые он был использован в кардиостимуляторах. Поскольку скорость саморазряда литиевой батареи очень мала, напряжение разряда невысокое. Это позволяет имплантировать кардиостимуляторы в тело для длительного использования.

Литиевая батарея - это батарея, которая изготовлена из металлического лития или литиевого сплава в качестве материала отрицательного электрода и ИСПОЛЬЗУЕТ неводный раствор электролита, в то время как свинцово-кислотная батарея - это батарея, электрод которой в основном состоит из свинца и его оксида, а электролит раствор серной кислоты.

I. литиевая батарея

1. Основное введение

Литиевые батареи (Литиевая батарея) относится к электрохимической системе, содержащей литиевые (включая металлический литий, литий-металлический и литий-ионный, литий-полимерный) батареи. Литиевые батареи можно условно разделить на две категории: литий-металлические батареи и литий-ионные батареи. Литий-ионные батареи не содержат металлического лития и являются перезаряжаемыми. Пятое поколение перезаряжаемых литий-металлических батарей появилось в 1996 году. Их безопасность, удельная емкость, скорость саморазряда и соотношение цены и качества лучше, чем у литий-ионных батарей. Из-за собственных требований высоких технологий только несколько компаний в нескольких странах сейчас производят литий-металлические батареи.

2. Принцип работы

(1) литий-металлический аккумулятор:

Литий-металлические батареи обычно используют диоксид марганца в качестве материала положительного электрода, металлический литий или его металлический сплав в качестве материала отрицательного электрода, использование неводного раствора электролита батареи.

Реакция разряда: Li + MnO2 = LiMnO2

(2) литий-ионный аккумулятор:

Литий-ионный аккумулятор обычно используется оксид металла из литиевого сплава в качестве положительного материала, графит в качестве отрицательного материала, использование батареи с электролитом без воды.

Реакция на положительном электроде заряда

LiCoO2 = = Li (1 -) x CoO2 + XLi ++ Xe - (электронный)

Реакция на отрицательном электроде заряда

6 c + XLi ++ Xe - = LixC6

Общая реакция аккумуляторной батареи: LiCoO2 + 6C = Li (1-x) CoO2 + LixC6

Два свинцово-кислотных аккумулятора

1. Основное введение

Имеет почти 150-летний опыт разработки, свинцово-кислотные батареи с точки зрения теоретических исследований, виды и разновидности продуктов, электрические характеристики продукта и т. Д. Достигли большого прогресса как в транспорте, связи, электроэнергетике, военном деле, так и в области навигации. , авиационная экономика, свинцово-кислотные аккумуляторы сыграли незаменимую роль. В зависимости от разницы в конструкции и использовании свинцово-кислотных аккумуляторов аккумуляторы можно условно разделить на четыре категории: (1) свинцово-кислотные аккумуляторы для запуска; (2) силовой свинцово-кислотный аккумулятор; (3) герметичная свинцово-кислотная аккумуляторная батарея с фиксированным клапаном; (4) другие категории, включая небольшие герметичные свинцово-кислотные батареи с клапаном, свинцово-кислотные батареи для горных фонарей и т. Д.

2. Принцип работы

Зарядка свинцово-кислотных аккумуляторов с клапанным управлением предназначена для подключения внешнего источника постоянного тока к аккумулятору для зарядки, чтобы электрическая энергия использовалась для хранения химической энергии. Разряд - это высвобождение электрической энергии из аккумулятора для привода внешнего устройства.

Когда заряд свинцово-кислотного аккумулятора достигает своего пика, зарядный ток используется только для разложения воды в электролите. В этот момент положительный электрод батареи производит кислород, а отрицательный электрод - водород. Газ выльется из аккумулятора, что приведет к снижению уровня электролита.

С другой стороны, в конце зарядки или в условиях перезарядки энергия заряда используется для разложения воды, а кислород, генерируемый положительным электродом, реагирует с губчатым проводом, генерируемым отрицательным электродом, оставляя часть отрицательного электрода. электрод в незаполненном состоянии и препятствует образованию отрицательного водорода.

Страница содержит содержимое машинного перевода.