Из чего сделан аккумулятор сотового телефона?

В батарее мобильного телефона используется литиевая батарея, которая представляет собой тип батареи, в которой в качестве материала отрицательного электрода используется металлический литий или литиевый сплав, а также используется неводный раствор электролита.

Литиевые батареи можно условно разделить на две категории: литий-металлические батареи и литий-ионные батареи. Литий-ионные батареи не содержат металлического лития и являются перезаряжаемыми. Литий-металлический аккумулятор пятого поколения для аккумуляторных батарей появился на свет в 1996 году. Его безопасность, удельная емкость, скорость саморазряда и соотношение цены и качества лучше, чем у литий-ионных аккумуляторов.

1. Сухая батарея (обычно используется углеродно-цинковая сухая батарея): отрицательный электрод представляет собой цилиндр из цинка, который содержит хлорид аммония в качестве электролита, небольшое количество хлорида цинка, инертный наполнитель и пастообразный электролит, приготовленный водой. Положительный электрод окружен углеродным стержнем, обернутым пастообразным электролитом, легированным диоксидом марганца. Электродная реакция такова: атом цинка на отрицательном электроде становится ионом цинка (Zn ++), и электроны высвобождаются, а ион аммония (NH4 +) на положительном электроде получает электроны, превращаясь в газообразный аммиак и газообразный водород. Двуокись водорода используется для удаления водорода и устранения поляризации. Электродвижущая сила составляет около 1,5 вольт.

2. Чаще всего используются свинцовые аккумуляторные батареи. Пластины изготовлены из свинцового сплава, а электролит - разбавленная серная кислота. Обе пластины покрыты сульфатом свинца. Однако после зарядки сульфат свинца на пластине положительного электрода превращается в диоксид свинца, а сульфат свинца на отрицательном электроде превращается в металлический свинец. При разряде происходит химическая реакция в обратном направлении.

3. Свинцово-кристаллический аккумулятор. Свинцово-кристаллический аккумулятор является запатентованной технологией. Используемый силикатный электролит с высокой проводимостью представляет собой сложную модификацию традиционного электролита свинцово-кислотных аккумуляторов. Бескислотный процесс интернализации - это новшество процесса формирования.

4, железо-никелевый аккумулятор: также называется аккумулятором Эдисона. Свинцовая аккумуляторная батарея - это кислотная аккумуляторная батарея. Напротив, электролит железоникелевой аккумуляторной батареи представляет собой щелочной раствор гидроксида калия, который является щелочной аккумуляторной батареей. Положительный электрод изготовлен из оксида никеля, а отрицательный электрод - из железа. Электродвижущая сила составляет от 1,3 до 1,4 вольт. Его преимущества - легкий вес, долгий срок службы и простота обслуживания. Недостаток - невысокий КПД.

5. Никель-кадмиевая аккумуляторная батарея: положительный электрод - гидроксид никеля, отрицательный электрод - кадмий, а электролит - раствор гидроксида калия.

6. Серебряно-цинковая батарея: положительный электрод - оксид серебра, отрицательный электрод - цинк, а электролит - раствор гидроксида калия.

7. Топливный элемент. Топливный элемент состоит из четырех частей: топлива (такого как водород, метан и т. Д.), Окислителя (такого как кислород и воздух), электрода и электролита.

8. Солнечный элемент: устройство, преобразующее энергию солнечного света в электрическую.

9. Ядерная батарея: устройство, которое напрямую преобразует ядерную энергию в электрическую (современные устройства для выработки ядерной энергии используют энергию ядерного деления для нагрева пара, приводящего в действие генераторы для выработки электроэнергии, а ядерная энергия, выделяющаяся во время ядерного деления, не может быть напрямую преобразована в электрическую) .

10. Щелочная батарея. Щелочная батарея - самая успешная сухая батарея большой емкости, а также одна из самых экономичных батарей. Щелочная батарея состоит из диоксида марганца в качестве положительного электрода, цинка в качестве отрицательного электрода и гидроксида калия в качестве электролита.

11. Литиевая батарея: батарея с литиевым отрицательным электродом. В зависимости от используемого электролита он делится на: A: литиевый аккумулятор с расплавом высокотемпературной соли; B: литиевая батарея с органическим электролитом; C: литиевая батарея с неорганическим неводным электролитом; D: литиевая батарея с твердым литиевым электролитом; E: водно-литиевая батарея. Преимущество литиевой батареи заключается в том, что одна батарея имеет высокое напряжение, большую удельную энергию, длительный срок хранения (до 10 лет), рабочие характеристики при высоких и низких температурах и может использоваться при температуре от -40 до 150 ° C.

Батарея означает пространство в чашке, резервуаре или другом контейнере или составном контейнере, содержащем раствор электролита и металлический электрод для генерации электрического тока, устройство, способное преобразовывать химическую энергию в электрическую. Он имеет положительный электрод и отрицательный электрод. По мере развития технологий батареи широко называют небольшими устройствами, вырабатывающими электрическую энергию, такими как солнечные элементы. Рабочие параметры батареи в основном включают электродвижущую силу, емкость, удельную энергию и сопротивление. Используя батарею в качестве источника энергии, можно получить ток, имеющий стабильное напряжение, стабильный ток, стабильный источник питания в течение длительного времени и незначительное влияние извне, а батарея имеет простую конструкцию. удобен в переноске, прост в эксплуатации при зарядке и разряде, не подвержен влиянию внешнего климата и температуры. Влияние, стабильная и надежная работа играет большую роль во всех аспектах современной общественной жизни.

В 1746 году Мейсон Брок из Лейденского университета в Нидерландах изобрел «лейденскую бутылку» для сбора электрического заряда. Поскольку он видел, что электричество, которое было трудно собрать, легко исчезает в воздухе, он хотел найти способ сэкономить электроэнергию. Однажды он завис в воздухе с бочкой, соединенной с мотором и бочкой, а из бочки вынули медную проволоку и погрузили в стеклянную бутылку, наполненную водой. Он дал помощнику a. Держа стеклянную бутылку в руке, Мейсон Брок покачал мотором сбоку. В это время его помощник случайно задел другой рукой ствол. Он внезапно почувствовал сильный удар током и закричал. Затем Мейсон Брок обменялся с помощником, позволив помощнику встряхнуть мотор. В одну руку он взял бутылку с водой, а в другую - пистолет.

В 1780 году итальянский анатом Луиджи Гальвани, изучая анатомию лягушки, держал в обеих руках разные металлические инструменты, случайно одновременно касаясь бедер лягушки. Мышцы лягушачьих лапок тут же подергивались, как если бы они были подвергнуты раздражению током, и если прикоснуться к лягушке только металлическим приспособлением, такой реакции нет. Гальвани считает, что это явление происходит из-за своего рода электричества, генерируемого внутри тела животного, которое он называет «биоэлектричеством».

Открытие Гальвани вызвало большой интерес у физиков, которые соревнуются за повторение эксперимента с мокротой в попытке найти способ выработки электричества. Итальянский физик Вольт после нескольких экспериментов сказал: «Термин« биоэлектричество »Гальвани неверен. Причина, по которой мышцы лягушки могут вырабатывать электричество, вероятно, заключается в том, что в мышце работает какая-то жидкость. Чтобы продемонстрировать свою точку зрения, Вольт погрузил два разных металлических листа в различные растворы для тестирования. В результате было обнаружено, что до тех пор, пока один из двух металлических листов химически реагирует с раствором, между металлическими листами может возникать ток.

В 1799 году итальянский физик Вольт погрузил цинковую пластину и оловянную пластину в соленую воду и обнаружил, что через провода, соединяющие два металла, прошел ток. Поэтому он положил много ворсистой ткани или бумажных листов, смоченных в соленой воде, между цинковыми и серебряными листами. Коснувшись обоих концов рукой, вы почувствуете сильную электрическую стимуляцию. Таким образом, Volt удалось создать первую в мире батарею, «Volt Stack». Этот «стек вольт» на самом деле представляет собой последовательный аккумулятор. Он стал одним из первых электрических экспериментов, источником электричества для телеграфных машин.

В 1836 году Дэниел из Соединенного Королевства усовершенствовал «Вольт-стек». Он использовал разбавленную серную кислоту в качестве электролита, чтобы решить проблему поляризации батареи, и создал первую цинк-медную батарею, которая не была поляризована и могла поддерживать сбалансированный ток. С тех пор у этих батарей есть проблема, заключающаяся в том, что напряжение снижается со временем.

Когда напряжение падает после того, как батарея использовалась в течение определенного периода времени, ему может быть подан обратный ток, чтобы напряжение батареи повысилось. Поскольку этот аккумулятор можно перезаряжать, его можно использовать повторно, поэтому он называется «аккумулятор».

В том же 1860 году француз Жорж Лекланш изобрел предшественницу широко используемой в мире батареи (угольно-цинковую батарею). Его отрицательный электрод представляет собой стержень из сплава цинка и ртути (отрицательный электрод прототипа цинковольтовой батареи, который оказался одним из лучших металлов для материала отрицательного электрода), а его положительный электрод - пористый

Батарея изобретена Lakeland

Чашка содержит смесь измельченного диоксида марганца и углерода. Углеродный стержень вставлялся в смесь как токоприемник. Как стержень отрицательного электрода, так и чашка положительного электрода были погружены в раствор хлорида аммония в качестве раствора электролита. Эта система получила название «мокрый аккумулятор». Батарея производства Lakeland была простой, но дешевой, поэтому «сухая батарея» была заменена только в 1880 году. Отрицательный электрод превращается в цинковую банку (то есть во внешний корпус батареи), а электролит становится пастой, а не жидкостью, которая в основном представляет собой углеродно-цинковую батарею, которую мы теперь знаем.

В 1887 году англичанин Хеллерсон изобрел первую сухую батарею. Электролит сухой батареи пастообразный, не протекает, его легко носить с собой, поэтому он широко используется.

В 1890 году Томас Эдисон изобрел перезаряжаемую железо-никелевую батарею.

Сухая ячейка

Сухая батарея также называется марганцево-цинковой батареей. Так называемая сухая батарея относится к гальванической батарее. Марганец-цинк является сырьем для других материалов, таких как батареи из оксида серебра, никель-кадмиевые батареи. Напряжение марганцево-цинковой батареи 15В. Сухие батареи потребляют химическое сырье для выработки электроэнергии. Его напряжение невелико, а непрерывный ток, который может генерироваться, не может превышать 1 ампер.

Страница содержит содержимое машинного перевода.