22 лет персонализации аккумуляторов
Nov 27, 2021 Вид страницы：182
Кислотные батареи, такие как свинцово-кислотные батареи, представляют собой тип перезаряжаемых батарей, которые были впервые изобретены французским физиком Гастоном Плантом в 1859 году. Свинцово-кислотные батареи были первым типом перезаряжаемых кислотных батарей, который был создан.
Современные аккумуляторные батареи имеют достаточно низкую плотность энергии по сравнению со свинцово-кислотными батареями. Однако свинцово-кислотные батареи могут обеспечивать очень высокие импульсные токи. Это означает, что отношение мощности к весу ячеек относительно высокое. Эти особенности в сочетании с их низкой стоимостью делают их привлекательными и наиболее предпочтительными для использования в автомобилях в качестве источника высокого тока, необходимого для стартеров.
По сравнению с более новыми технологиями свинцово-кислотные батареи относительно дороги. Именно по этой причине они широко используются даже в ситуациях, когда другие конструкции могут удобно обеспечивать более высокую плотность энергии, и даже в ситуациях, когда импульсный ток не очень важен. В 1999 году на продажу кислотных аккумуляторов, особенно свинцово-кислотных аккумуляторов, приходилось от 40 до 50 процентов стоимости всех аккумуляторов, проданных по всему миру.
Свинцово-кислотные конструкции большого формата обычно используются для хранения, особенно в резервных источниках питания в автономных системах электроснабжения, вышках сотовой связи и местах с высокой доступностью, таких как больницы. Для этих ролей люди и компании могут использовать модифицированные версии обычной ячейки, чтобы снизить требования к обслуживанию и сократить время хранения. . Абсорбированный стекломат и гелевые элементы очень распространены в этих ролях, в совокупности называемых свинцово-кислотными батареями с регулируемым клапаном (VRLA).
Кислотные проточные батареи
Кислотные батареи представляют собой тип батарей, которые состоят из 2 резервуаров с электролитом, которые обычно закачиваются в реактор, из которого они генерируют заряд. Они представляют собой своего рода электрохимические ЭС, состоящие из двух химических компонентов, растворенных в жидкости с мембраной на границе. Зарядка и разрядка проточных кислотных аккумуляторов происходит, когда ион переносится через мембрану от одного компонента к другому.
У кислотных проточных батарей есть несколько преимуществ, самое большое из которых - возможность упаковки в очень большие объемы. Потребности в хранении возобновляемых источников энергии растут, что привело к значительному увеличению интереса к кислотным проточным батареям.
Кислотные проточные батареи большой емкости с гигантскими резервуарами электролитов способны накапливать очень большое количество электроэнергии. Тем не менее, самая большая проблема, когда дело доходит до использования этих типов батарей, заключается в том, что используемые в них материалы очень дороги. Один из таких материалов - ванадий, который стоит дорого.
Это тип аккумулятора, который накапливает электричество в резервуаре с жидким электролитом, который прокачивается через электроды для извлечения электронов. Когда батарея заряжается, фотоэлектрические панели, вводы сети или ветряные турбины используются для обеспечения электронами для подзарядки электролитов. Во время периода хранения электролит обычно хранится в резервуаре. Жидкий электролит перекачивается через электроды для извлечения электронов, а также для выработки электричества.
Щелочные батареи против кислотных
Батареи часто классифицируются по типу электролита, который использовался в их конструкции. Во-первых, электролит - это просто химическое вещество, содержащее свободные ионы, которые обладают электропроводностью. Поваренная соль является хорошим примером электролита. Он состоит из отрицательно заряженных ионов хлора и положительно заряженных ионов натрия.
По сути, у нас есть 3 основных общих классификации: щелочные, кислотные и слабокислые. Разница выходит за рамки простого химического состава, потому что щелочные батареи имеют другие рабочие характеристики и разную мощность, чем их нещелочные собратья.
Щелочные батареи в основном используют гидроксид калия или гидроксид натрия в качестве основного компонента электролита. Эти типы батарей обычно используются в приложениях, где требуется высокий и продолжительный выход энергии, например, в фотоаппаратах со вспышками, пейджерах, портативных проигрывателях компакт-дисков и радиоприемниках, а также в сотовых телефонах.
Кислотные батареи в основном используют серную кислоту в качестве основного компонента электролита. Эти аккумуляторы используются в автомобилях.
Электролит, используемый в слабокислотных батареях, обычно менее агрессивен по сравнению с типичными кислотными батареями. Он часто включает множество солей, которые обеспечивают желаемый уровень кислотности. Недорогие бытовые батареи обычно представляют собой умеренно кислотные батареи.
Итак, что лучше? Что ж, это зависит от нескольких факторов, но все согласны с тем, что с химической точки зрения щелочные батареи имеют небольшое преимущество в производительности по сравнению с кислотными или нещелочными батареями. Однако кислотные батареи и слабокислые батареи менее дороги, надежны и заменяются щелочными батареями.
Батареи кислые или простые?
Самый простой ответ: есть кислотные батареи и есть базовые батареи. Базовые батареи часто называют щелочными батареями. Как уже упоминалось в этом обзоре, кислотные батареи в основном содержат серную кислоту в качестве основного компонента электролита. С другой стороны, щелочные кислоты часто используют гидроксид калия или гидроксид натрия в качестве основного компонента электролита.
По сравнению с кислотными батареями, базовые батареи имеют более длительный срок хранения. Они, как правило, имеют гораздо более высокую плотность энергии, чем другие батареи. Это то, что позволяет щелочным батареям производить хорошее количество энергии, а также работать дольше.
Помните, что у батарей есть положительный электрод или анод и отрицательный электрод или катод. В щелочной батарее катодом обычно является оксид магния, а анодом - цинк. Современные базовые батареи также содержат углерод в катодной смеси.
Чтобы понять, как работает щелочь, нужно понять химическую реакцию оксида магния и оксида цинка. В цинковом аноде происходит накопление избыточных электронов, вызванное взаимодействием с ионами гидроксида калия на цинковом аноде. Это накопление вызывает электрическую разницу между катодом и анодом. Кроме того, из-за накопления электронов, особенно в цинковом аноде, они обычно перемещаются в другое место. В базовой батарее эти избыточные электроны должны перемещаться в катоде из оксида магния. Поскольку между магниевым катодом и анодом нет прямого соединения, по умолчанию это обычно невозможно.
При покупке батареи вы должны сначала выяснить, что вам нужно, чтобы знать, какой тип лучше всего вам подойдет.
Оставить сообщение
Мы скоро свяжемся с вами
